“华体会游戏官网” 高中化学常考的100个知识点总结 学霸必备!(下集)

时间:2021-09-23 01:34 作者:华体会游戏平台
本文摘要:高中化学必修二50、原子核外电子的排布纪律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外层不凌驾18个,倒数第三层电子数不凌驾32个。

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高中化学必修二50、原子核外电子的排布纪律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外层不凌驾18个,倒数第三层电子数不凌驾32个。51、同周期元素性质递变纪律:第ⅠA族碱金属元素:Li Na KRb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br IAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)52、判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反映生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反映(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反映;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反映(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。同周期比力:比力粒子(包罗原子、离子)半径的方法:(1)先比力电子层数,电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时,再比力核电荷数,核电荷数多的半径反而小。53、离子键与共价键的比力离子化合物:由离子键组成的化合物叫做离子化合物。

(一定有离子键,可能有共价键)共价化合物:原子间通过共用电子对形身分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)54、电子式:用电子式表现离子键形成的物质的结构与表现共价键形成的物质的结构的差别点:(1)电荷:用电子式表现离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表现共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

55、常见的放热反映①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反映。

③金属与酸反映制取氢气。④大多数化合反映(特殊:是吸热反映)。56、常见的吸热反映:① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反映如:②铵盐和碱的反映如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O②大多数剖析反映如KClO3、KMnO4、CaCO3的剖析等。

57、能源的分类:【思考】一般说来,大多数化合反映是放热反映,大多数剖析反映是吸热反映,放热反映都不需要加热,吸热反映都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。点拔:这种说法差池。如C+O2=CO2的反映是放热反映,但需要加热,只是反映开始后不再需要加热,反映放出的热量可以使反映继续下去。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反映是吸热反映,但反映并不需要加热。58、化学能转化为电能的方式:59、原电池的电极名称负极:较生动的金属作负极,负极发生氧化反映电极反映式:较生动金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量淘汰正极:较不生动的金属或石墨作正极,正极发生还原反映电极反映式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加60、原电池正负极的判断方法:①依据原电池南北极的质料:较生动的金属作负极(K、Ca、Na太生动,不能作电极);较不生动金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②凭据电流偏向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③凭据内电路离子的迁移偏向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

④凭据原电池中的反映类型:负极:失电子,发生氧化反映,现象通常是电极自己消耗,质量减小。正极:得电子,发生还原反映,现象是常陪同金属的析出或H2的放出。

61、原电池电极反映的书写方法:原电池反映所依托的化学反映原理是氧化还原反映,负极反映是氧化反映,正极反映是还原反映。因此书写电极反映的方法归纳如下:写出总反映方程式;把总反映凭据电子得失情况,分成氧化反映、还原反映;氧化反映在负极发生,还原反映在正极发生,反映物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等到场反映。原电池的总反映式一般把正极和负极反映式相加而得。

62、原电池的应用:①加速化学反映速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比力金属运动性强弱。

④设计原电池。⑤金属的腐蚀。63、化学电源基本类型:①干电池:生动金属作负极,被腐蚀或消耗。

如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池:南北极都到场反映的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池:两电极质料均为惰性电极,电极自己不发生反映,而是由引入到南北极上的物质发生反映,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

64、影响化学反映速率的因素:内因:由到场反映的物质的结构和性质决议的(主要因素)。外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加速反映速率(正催化剂)③浓度:增加C反映物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体到场的反映)⑤其它因素:如光(射线)、固体的外貌积(颗粒巨细)、反映物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反映速率。65、化学反映的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反映举行到正向反映速率与逆向反映速率相等时,反映物和生成物的浓度不再改变,到达外貌上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反映所能到达的限度,即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反映物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反映速率,对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反映偏向举行的反映叫做可逆反映。通常把由反映。


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